不可逆过程的熵变公式？

ΔS=ΔSf+ΔSg,即熵变=熵流+熵产 熵流：根据热二定理,低品位的热能不能完全转变为机械能的部分的度量 熵产：过程不可逆性的耗散的度量 所以熵增大可能由熵流引起,并不一定是不可逆过程. 举个典型的例子：可逆的卡诺循环,从热源吸热,对外做功的同时向低温热源放热.其整个过程是可逆的,但仍然是熵增的.因为：存在熵流ΔSf=δQ/T.

可逆必须具备的三个条件为？

(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。

(2)电池中不允许存在任何不可逆的液体接界。

(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许通过电池的电流为无限小。

热力学的可逆和不可逆过程

热力学系统的状态随时间的变化叫作热力学过程，简称过程。每一时刻系统都处于平衡态的过程叫准静态过程或准平衡过程。如果一个过程既可正向进行，也可逆向进行，而且在逆过程时系统经过的全部状态与正过程所经历的状态相同只是次序相反，并在每一步上消除了正过程在外界产生的影响，则原过程称为可逆过程。若无论用什么办法都不能消除正过程在外界产生的影响，则原过程称为不可逆过程。

不可逆过程熵一定增加吗

根据情况而定。在实际情况下，不可逆过程一般会导致熵增加，但在理论分析时必须考虑整个闭合系统的熵变。熵是一个衡量系统混乱程度或者无序度的物理量，在热力学第二定律中，有一个重要的表述是：在一个孤立系统的自发过程中，熵总是趋于增加。这意味着，对于不可逆过程而言，在没有外力做功的情况下，系统的熵通常会增加。然而严格地说，并非所有的不可逆过程都会导致熵绝对增加，这取决于所考虑的系统和环境的整体情况。如果考虑到整个闭合系统（包括系统和与之相互作用的环境），那么即使系统内部的熵可能暂时减少，但是系统和环境的熵之和在整个不可逆过程中仍然保持增加的趋势。

可逆过程和可逆反应是什么关系

可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原，既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。

对峙反应也称可逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应 。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件，如将反应物置于密闭环境中、高温反应等会变成可逆反应。

严格来说 两者是毫无关系的。一个是物理变化，一个是化学变化。

热力学可逆过程是物理过程，期间没有新物质产生，旧物质消耗，即没发生化学反应。而化学中的可逆反应是同时可向两个方向进行的反应。

为什么克劳修斯熵公式是计算可逆过程的熵变

鼓吹学历不重要的人，最常见的就是拿身边的人举例子。比如有一对外地夫妇，两个都是文盲，每天晚上到街旁摆烧烤，一天纯利润高达2000元，在市区买了三套房。而名牌大学毕业生一出来，工资才几千块钱，谁说学历就一定重要了。

他说的是不是事实？的确是事实。但他忽视的至关重要一点是，概率。他陷入了一个逻辑学上的谬论，叫幸存者偏差，他们只看到经过某种筛选而产生的结果，而没有意识到筛选的过程，因此忽略了被筛选掉的关键信息。

这一谬论的逻辑错误也是类似的。与之不同的是，持这一谬论的人，最喜欢拿比尔·盖茨和扎克伯格举例子：你看比尔·盖茨和扎克伯格辍学却如此成功，一个长期是世界首富，一个创建的脸书正改变着世界。

物理化学可逆过程如何判断

物理化学是否可逆取决于全局熵变，如果全局熵变在增大，那么是不可逆的，如果总体熵变是0，那么是可逆的；

如果系统从某一状态出发，经历一个过程到达另一个状态，若存在另一过程使系统回到原来的状态，并且使外界恢复原状，则原来的过程称为可逆状态，存在可以使系统和外界环境都回到最初状态的过程就为可逆，否则就不可逆。

什么是不可逆过程

一个系统由某一状态出发，经过某一过程达到另一状态。但是此时用任何方法都不可能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。

不可逆过程具有如下特点：

1、自然界中一切自发过程都是不可逆过程。

2、不平衡和耗散等因素的存在，是导致过程不可逆的原因，只有当过程中的每一步，系统都无限接近平衡态，而且没有摩擦等耗散因素时，过程才是可逆的。

3、不可逆过程并不是不能在反方向进行的过程，而是当逆过程完成后，对外界的影响不能消除。

为什么在恒温可逆过程中△SQT

因为熵的定义式就是：dS=δQr/T。即使不是可逆过程，也可以看作无数个可逆过程组成，故有上式。恒温可逆可直接用Qr/T。绝热可逆是等熵过程，熵变为零。其它还有恒容及恒压和相变的熵变式其实也是根据定义式，并积分推导出来的。关于这个问题可以参考carnot循环，不过那个是环境的温度，不是系统的温度。但是对于可逆过程两者值相等。所以在恒温的过程中会出现这样的现象。

为什么不可逆过程的熵变δs无法计算

• 为什么不可逆过程的熵变δs无法计算
• 始终态相同的可逆非绝热过程，因为熵变是可逆过程热温商，对于不可逆过程应该在不改变始终态前提下设计另一条可逆途径，对于绝热过程，可逆绝热与不可逆绝热不能具有相同始终态，课本上应该有那个pv图，绝热可逆和绝热不可逆在图上无法相交于俩点。所以，对于绝热不可逆过程，必涪川帝沸郜度佃砂顶棘须设计同样始终态的俩步非绝热可逆过程实现

关于热力学第二定律不可逆过程热温商和系统熵变

• 不可逆过程热温商的积分值应该小于熵变，第二张图里大于熵变，想知道为什么。我个人理解是不可逆过程那个热温商的积分上下限不能互换，但是感觉好牵强，求大佬。
• 1、对隔离系统,（ΔS）iso≥0,其中取等号,就是熵不变时过程可逆；只有取大于号,即熵变大于零时过程才自发.2、是的.在等温等压下,只要过程放出足够的热量,从而保证ΔG≤0,则即使熵减也可以自发进行.这种情况很常见,