“盖斯定律”是什么？

盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。化学反应在不做非体积功时，等温等压下 ，等温等容下 ，此时 与 相当于状态函数的变化。该定律使用时应注意：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；

2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。

3、各步反应均不做非体积功。

4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。

延伸阅读

盖斯定律简单解法？

有关盖斯定律反应焓变计算，简单地说，可以把一个热化学方程式看成是一个数学的方程 这样的话两个数学方程就可以直接相加或相减，出现减号的话就移到等号的另一边去。例如，C+O2=CO2，是C+(1/2)O2=CO、CO+(1/2)O2=CO2两个方程式相加得到。

盖斯定律简单分析就是能量守恒，反应物的热量+放出（吸收）的热量=生成物的热量。增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

盖斯定律的本质： 方程式按一定系数比加和时，其反应热也按该系数比加和。

盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难（有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯、有副反应发生），可以用盖斯定律间接计算出来。

盖斯定律包括哪两个？

盖斯定律包括；热力学第一定律及状态函数的基本特征

一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。

盖斯定律是啥？求举例说明？

定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律。

比如c燃烧生成CO2， 中间可能生成CO，CO继续和O2反应生成CO2.

但是无论C直接变成CO2，还是C变为CO然后再变为CO2，放出的热量是一样的。